�）�一、化學復習規(guī)劃

�）Ｎ覀冎�道，化學和數(shù)學是任選一門進行考試的，首先我來給大家講一下，化學的復習計劃。

�）８母镏�后，化學的難度會相對降低。對知識點考察力度減小。考生復習時，要進行抓大放小�？梢詫⑻�難理解的知識點排除在復習之外。但是對于一些原有的基礎知識，要掌握的精確到位。也就是需要基本功很扎實。

�）；瘜W有這樣幾個復習要點，首先對于化學的考試，它是由無機和有機兩個部分組成�；瘜W的相對內容較多，所以需要同學們盡早開始復習。萬學海文建議大家給化學準備出七個月的復習時間。而且復習時建議將化學當做兩門課程來看待。需要在這兩門課程的復習上保持進度上的相對一致，因為兩者間的知識點會有一定的重點。

�）�對于無機化學的復習，主要注重理解和掌握一些基本的原理、公式，將這些原理、公式熟記與心，并能靈活運用。無機化學的考察難度其實不大。需要同學們將知識點掌握得很準確，這樣才可以在作題的時候運用自如。相對于無機化學，有機化學的內容較多，考生會覺得記憶起來比較復雜。所以建議在有機化學的復習上，多設立幾個循環(huán)。在有機化學復習中，切勿死記硬背，因為內容較多，所以大家深刻理解各種反應的原理，這樣才能在考試中進行靈活的運用。復習在時間上建議這樣安排，因為化學的內容較多，所以建議從6月20日左右開始進行第一遍復習。第一遍復習的時間大概是50天左右，從6月20日至8月10日是第一遍復習。建議在這遍復習中認真看書，并著重理解課后的習題。從8月11日到9月11日，這一個月的時間可以進行第二輪的化學復習。在此期間建議大家大量做題，并且在做題的過程中強化對以前知識的記憶。除了書上給出的一些練習題，萬學海文還建議大家做一些往屆考生比較推薦的，像中國農(nóng)業(yè)大學針對化學、數(shù)學等幾門學科，出了一套很不錯的練習冊。

�）�從9月12日到10月12日這一個月可以進行第三輪的復習。在這輪復習過程中，建議將以前的習題反復推敲，尤其是在第一、二遍中不太理解的知識點要及時進行修正。不懂的地方要跟同學們及時交流。在此之后期間，同學們可以根據(jù)自己的實際情況進行自由的安排。因為到11月份以后，大家要開始進行政治課的復習，可能花在上面的時間會比較多，所以建議將化學的復習適時的穿插在政治的復習之中，不要將以往的知識點遺忘。

�）ｊP于化學的復習，還有一些小竅門。比如說，在復習的過程中，注重和同學們之間進行交流，這樣大家都不太清楚的知識點可以在一起討論，可以起到互補的作用。

�）５诙�，要合理安排時間。將化學復習的時間在有機和無機間進行合理的分配。我建議大家花在有機上的時間稍微多一點。并且在復習的內容上，對有機中的合成題下工夫，將無機中的公式熟記于心，并且都注重對排序題的掌握和理解。

�）＾r(nóng)學化學歷年真題知識點大總結：

�）＃�1）無機及分析化學知識點詳細解析

�）�無機及分析化學考察以基礎公式，理論的掌握為主，重點考察物質的結構特點，空間構型，化學反應指數(shù)，參數(shù)；大題主要以計算題方式出現(xiàn)。

�）�1． 溶液和膠體（稀溶液通性，計算，分散系特點等）

�）�2． 化學熱力學基礎中的反應熱計算，反應方向判斷等（重點，每年必考），

�）Ｏ到y(tǒng)和環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱和功、熱力學能（內能）、熱力學第一定律等重點內容需要了解和掌握

�）＠�題：求某某反應的反應熱，判斷一些基本的物理量是否是狀態(tài)常數(shù)等。

�）�3． 化學反應速率的計算，表示方法，化學平衡的判定。

�）＠�題：不同反應的反應速率計算（注意：反應整個×2或者/2后反應速率的的變化）

�）�4． 波粒二象性，波函數(shù)，4個量子數(shù)（怎樣表示一個固定運動狀態(tài)的原子或離子）

�）＠�題：用四個量子數(shù)來描述一個給定狀態(tài)的原子。

�）�5． 雜化軌道理論（各種化學鍵的特點，不同雜化軌道的空間構型），鍵的極性和分子間力。

�）＠�題：H2O、CH4、NH3、H2O、BeCl2、CO2、CS2 等一些物質的空間構型，各是什么雜化類型？

�）�6． 誤差理論（新增內容需要重點掌握）

�）＠�題：為何會產(chǎn)生誤差？誤差分幾種?怎樣減小或者減免誤差?

�）�7． 酸堿平衡理論和酸堿滴定，緩沖溶液PH值的確定和配制方法.（主要以計算題形式考察）

�）＠�題：在1L 0.1mol?L－1的HAc溶液中加入0.1 mol 的NaAc固體， 求溶液中H＋離子、HAc以及α？

�）＠�題：H3PO4在不同的溶液環(huán)境中究竟以哪一對離子共存？

�）�8． 沉淀常數(shù)及沉淀滴定（有關滴定等一些實驗內容均為新增知識點，要深刻理解領會，同樣以計算題形式考察較多。由于涉及到的沉淀現(xiàn)象是明顯的反應現(xiàn)象，也會在實驗題中進行考察）

�）Ｈ芏确e：難溶電解質的飽和溶液中，其離子濃度的乘積在一定溫度下為一個常數(shù)Ksp。沉淀完全的標準為離子濃度<10－5

�）７旨壋恋砗统恋矸蛛x、沉淀的生成、溶解度S和Ksp的關系等。

�）�9． 氧化還原反應中：氧化數(shù)，原電池電極電勢的計算，能斯特方程的運用，

�）�10. 電極電勢圖的應用，氧化還原滴定反應（新增知識點），常見的氧化劑與還原劑，方程式的配平。

�）＠�題：配平離子反應式 MnO4－＋C2O42－-MnO2＋CO32－ （弱堿性環(huán)境中）

�）＝獯穑喊凑丈厦娴�4個步驟進行配平，并檢查。

�）�11. 配位化合物一些基本參數(shù)（基本知識），價鍵理論，螯合物的概念和特點，配位滴定的條件及方法。

�）�12. 分光光度法基本原理及應用，吸收定律，顯色反應，測量條件的選擇等。（此部分知識為新增內容，難度不會太大，但是需要大家扎實掌握，靈活運用）

�）＃�2）有機化學知識點詳細解析